 | 小学生でも分かる問題なのですが、困っています。
ある物質Aの水100ｇに溶けることのできる最大質量は、20℃で80g,
60℃で120gである。
今物質Aの60℃の飽和水溶液500ｇを加熱して水50ｇを蒸発させ、
また60℃に戻した。何ｇAが析出するか。
また、この加熱後の60℃飽和水溶液200ｇ（析出した結晶は含まない）
を取り出してこれを20℃まで冷やしたら何ｇ析出するか。
解答では
まず最初の問いは簡単で、水50ｇには当然120÷2＝60ｇ溶けるので、
蒸発した分だけ析出。よって60ｇ。これはいいのですが
二番目の問いが自分の答えと合わず、困っております。
模範は、まず水溶液の質量変化の結果、500ｇ−50ｇ（蒸発分）ー60ｇ（析出分）
＝390ｇ
ここでまず題意の条件で考える
60℃で120gのAが溶け、20℃で80gなのだから、析出量は40g。
今回は水溶液量が390なので
析出量をxとして
100+120:40=390:x
でxが正解。
考え方は理解できるのですが、今回「200ｇを取り出す」と言っています。
模範はこれについて何も触れていませんが、どういうことなのでしょうか。
分かる方教えてください。
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